Hogyan kell átadni egy kémiai vizsga

Szerző: Roger Morrison

A Teremtés Dátuma: 3 Szeptember 2021

Frissítés Dátuma: 1 Július 2024

Hogyan kell átadni egy kémiai vizsga - Útmutatók

Tartalom

szakaszában
1. rész A jó tanulási szokások kialakítása
2. rész Az atomszerkezetek megértése
3. rész A kémiai reakciók előrejelzése
4. rész A matematika alkalmazása a kémiában
5. rész A kémia nyelvének használata

Ebben a cikkben: A tanulás helyes szokásainak fejlesztése Az atomszerkezetek megértése A kémiai reakciók előrejelzése Matematika alkalmazása a kémiában A kémia nyelvének használata

Az általános kémiai kurzus sikere érdekében meg kell értenie a tantárgy alapjait, képesnek kell lennie egyszerű számítások készítésére, számológéppel történő felhasználásra, hogy összetettebb műveleteket végezzen, és készen kell állnia arra, hogy valami igazán másikat megtanuljon. A kémia egy tudomány, amely az anyagot és annak tulajdonságait vizsgálja. Minden, ami körülöttünk van, a kémiával kapcsolatos, még a legalapvetőbb dolgok is, amelyeket meglehetősen természetesnek tekinthetünk, például az ivott víz és a levegő tulajdonságai. Legyen nyitott az új ismeretekre, amikor megérti a körülvevő világot, még atomi szinten is. A kémiával való első kapcsolatfelvétele kihívásokkal teli és izgalmas lehet.

szakaszában

1. rész A jó tanulási szokások kialakítása

Ismerje meg a tanárát. A kémiai osztály sikeréhez és az osztály jobb osztályzatának eléréséhez szánjon időt arra, hogy találkozzon a tanárával, és ossza meg vele azt, amit nem ért.
- Sok tanár rendelkezik tanulmányi útmutatóval, és hajlandó fogadni a tanulókat az iskolai órákon kívüli időben, ha szükséges.
Alapítson vagy csatlakozzon egy tanulmányi csoporthoz. Ne szégyellje, ha eléggé összetettnek találja a kémia kurzusokat. Ez szinte mindenkinek nehéz kérdés.
- Ha csatlakozik egy csoporthoz, egyes tagok a kurzus egyes részeit könnyebben találhatják, mint mások, és megoszthatják tanulási módszereiket mindenkivel. Ossza meg a feladatokat.
Olvassa el a fejezeteket. A kémiai tankönyvek nem mindig a legizgalmasabb könyvek. Ennek ellenére szánjon rá időt a kapott klasszikusok elolvasására, és emelje ki azokat a részeket, amelyeket nem ért. Próbáljon meg felsorolni olyan kérdéseket vagy fogalmakat, amelyeket nem ért meg.
- Próbálja meg később újra olvasni ezeket a nehezen érthető részeket. Ha még mindig nem érti őket, beszélje meg velük a tanulmányi csoportot, a tanárt vagy a docenset.
Válaszoljon a felmérés kérdéseire. Még akkor is, ha úgy érzi, hogy elkönnyebbül az összes vizsgált dokumentum, tudd, hogy valószínűleg több fogalmat emlékezett be, mint gondolnád. Válaszoljon a fejezetek végén található kérdésekre.
- A legtöbb tankönyv további információkat nyújt a helyes válaszok megtalálásáról. Ez lehetővé teszi, hogy láthassa, mi hiányzott az érvelés során.
Vizsgálja meg a rajzokat, képeket és táblázatokat. A tankönyvekben gyakran látványokat fog látni, amelyek segítenek jobban megérteni az emlékezetes kulcsfontosságú elemeket.
- Nézze meg alaposan a mellékelt képeket és feliratokat. Ez segít megérteni néhány fogalmat.
Kérjen engedélyt a kurzus regisztrálására. Nehéz jegyzeteket készíteni a jegyzetfüzetben, és egyidejűleg megnézni, hogy mi van a táblára írva, különösen egy olyan bonyolult kurzus, mint a kémia.
Próbáljon meg régi bizonyítékokat és régi kézikönyveket kapni. A legtöbb iskola lehetővé teszi a tanulók számára, hogy legitimikussá tegyék a régi vizsgákat, hogy elősegítsék a vizsga felkészülését.
- Kerülje a válaszok egyszerű megjegyzését. A kémiában, ha azt szeretné, hogy ugyanaz a kérdés különbözőképpen válaszoljon, akkor meg kell értenie a fogalmakat.
Nézze meg az online súgó forrásait. Nézze meg az intézmény kémiai osztályának linkeit vagy online forrásait.

2. rész Az atomszerkezetek megértése

Kezdje a legalapvetőbb struktúrákkal. Kémiai vizsga teljesítéséhez meg kell értenie az alapelemeket, amelyek mindent alkotnak, amely anyagot vagy tömeget tartalmaz.
- A tudomány megértésének első lépése a kémia legalapvetőbb elemének, azaz a latomnak a megértése. Az összes, az osztályban tárgyalt téma ezen alapvető információk kiterjesztése lesz. Szánjon időt az atomkémia megértéséhez.
Ismerje meg a datome fogalmát. A Latome-t minden anyag legkisebb alkotó elemének tekintik, ideértve azokat a dolgokat is, amelyeket nem mindig látunk, mint például a gázokat. Még egy kis atomot még kisebb részecskék alkotnak, amelyek felépítik a szerkezetet.
- Az atom neutronokból, protonokból és elektronokból áll. A latom középpontját magnak nevezzük, és ez neutronokból és protonokból áll. Az elektronok azok a részecskék, amelyek gravitálódnak a latom körül, ahogy a bolygók a Nap körül forognak.
- Egy atom mérete hihetetlenül kicsi, de összehasonlítás céljából próbáljon gondolkodni az önök legnagyobb stadionjáról. Ha ezt a stádiumot atomnak tekintjük, akkor a magja olyan nagy lenne, mint egy borsó, amelyet a mező közepére helyezünk.
Megérteni az elem atomszerkezetét. A kifejezés elem "természetben előforduló anyag", amely nem bontható más alapelemekre, és a legegyszerűbb formájában található. Az elemek adatállományokból állnak.
- Az elemekben lévő atomok azonosak. Ez azt jelenti, hogy atomszerkezetében minden elem ismert és egyedi számú neutronnal és protonnal rendelkezik.
Tudjon meg többet a kernelről. A magban lévő neutronok semleges elektromos töltéssel rendelkeznek. A protonok viszont pozitív töltéssel rendelkeznek. Az elem atomszáma pontosan megegyezik a magjában lévő protonok számával.
- Az elem protonjainak számának megismeréséhez nem kell matematikai számítást elvégeznie. Ezt az értéket a periódusos rendszer egyes elemei minden mezőjének tetején feltüntetjük.
Számítsa ki a sejtmagban levő neutronok számát. Erre a célra felhasználhatja az időszakos táblázatban szereplő információkat. Az egyes elemek atomszáma megegyezik a protonok számával a magban.
- Az atomtömeg a periódusos táblázat minden rovatában szerepel, és az alján, közvetlenül az elem neve alatt található.
- Ne feledje, hogy csak a protonok és a neutronok vannak a magban. A periódusos rendszer segítségével megismerheti a protonok számát és a kémiai elem atomtömegét.
- Ezen a ponton a számítás meglehetősen egyszerű. Egyszerűen vonjuk le az atomtömegből a protonok számát, hogy megkeressük a neutronok számát az elem latommagjában.
Határozzuk meg az elektronok számát. Ne feledje, hogy az ellenkező elemeknek igaza van. Az elektronok negatív töltésű részecskék, amelyek a mag körül forognak, ugyanúgy, ahogy a bolygók a Nap körül forognak. A atomba vonzott elektronok száma (negatív töltéssel) a magban lévő protonok számától függ (pozitív töltéssel).
- Mivel a latom teljes töltése nulla, az összes pozitív és negatív töltést egyensúlyba kell hozni. Ezért az elektronok száma megegyezik a protonok számával.
Vegye figyelembe a periódusos táblázatot. Ha problémái vannak a kémiai elemek tulajdonságainak megértésével, szánjon rá időt a periódusos táblázatban elérhető összes információ áttekintésére. A legfontosabb, hogy alaposan tanulmányozza a diagramot.
- A diagram megértése elengedhetetlen a kémia órájának első részének sikeréhez.
- A periódusos rendszer csak elemekből áll. Mindegyiket egy vagy két szimbólum jelöli. A szimbólum egyedileg azonosítja az elemet. Például a szimbólum na mindig nátrium-latomot jelent. A kémiai elem teljes nevét általában a szimbólum alatt kell írni.
- Egy szimbólum atomszámát a fölé nyomtatott szám jelöli. Az atomi szám megegyezik a protonok számával a magban.
- A szimbólum alatti szám az atomtömegnek felel meg. Ne felejtsük el ezt: egy atom tömegszáma megegyezik a magban levő protonok és neutronok összegével.
Értelmezze a periódusos táblát. A periódusos rendszerben sok információ található, beleértve az egyes oszlopok színét és az elemek balról jobbra és fentről lefelé történő elhelyezkedését.

3. rész A kémiai reakciók előrejelzése

Kiegyensúlyozza a kémiai egyenletet. A kémiában meg kell becsülnie, hogy az elemek hogyan reagálnak egymásra. Más szavakkal, képesnek kell lennie egyensúlyozni a kémiai reakciót.
- A kémiai egyenletben a reagensek a bal oldalon helyezkednek el, majd egy jobbra mutató nyíl követi a reakciótermékeket. És az egyenlet mindkét oldalán lévő elemeknek kiegyensúlyozottnak kell lenniük.
- Például: 1. reagens + 2. reagens → 1. termék + 2. termék.
- Íme egy példa az ón szimbólummal, amelynek szimbóluma Sn. Kombináljuk az ón-dioxidot (SnO2) és gáznemű hidrogént (H2). Az egyenlet SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Ez az egyenlet azonban nem kiegyensúlyozott, mivel a reagensek mennyisége nem egyenlő a termékek mennyiségével. A reakció bal oldalán még egy oxigénatom van, mint a jobb oldalon.
- Egyszerű matematikai számítások segítségével kiegyenlítheti az egyenletet úgy, hogy két hidrogén egységet helyez a balra és két vízmolekulát a jobbra. Az egyensúlyba hozott reakció SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Gondolj másképp az egyenletekre. Ha problémája van a kémiai reakciók kiegyensúlyozásával, képzelje el a recept mely részét, de módosítania kell a recept végtermékének többé-kevésbé történő előállításához.
- Az egyenlet biztosítja az egyenlet bal oldalán található összetevőket, de nem ad információt az adagokról. Az egyenlet azonban tudja, hogy mit fog kapni termékként, mindig kihagyva a mennyiségeket. És meg kell találnod őket.
- Mindig a fenti példát használva (SnO2 + H2 → Sn + H2O) mérlegelje, miért nem működik ez a reakció (vagy a recept képlete). Az ón (Sn) mennyisége az egyenlet mindkét oldalán megegyezik, csakúgy, mint a hidrogén (H2) mennyisége. A bal oldalon azonban 2 oxigénatom van, a jobb oldalon csak 1.
- Változtassa meg az egyenlet jobb oldalát, jelezve, hogy két H2O (2 H2O) molekula van. Az előző 2 szám H2O azt jelenti, hogy ennek a molekulanak az összes atomja megkétszereződött. Most az oxigén mennyisége kiegyensúlyozott, de a hidrogén nem, mert jobb oldalon több hidrogén van, mint bal oldalon. Ezért vissza kell térnünk az egyenlet bal oldalára. Módosítsa a H2 összetevő mennyiségét és megduplázza azokat úgy, hogy 2-es együtthatót helyez el a H2 elé.
- És itt van, kiegyensúlyozva az összetevők minden adagját az egyenlet mindkét oldalán. A recept összetevői megegyeznek (tehát kiegyensúlyozottak) a kapott termékekkel.
Adjon további részletet a kiegyensúlyozott egyenletekhez. A kémiában megtanul hozzáadni az elemek fizikai állapotát ábrázoló szimbólumokat. A levél s szimbolizálja a szilárd anyagokat, a levelet g gázokhoz és a betűhöz használt l a folyadékokat képviseli.
Azonosítsa a reakció során bekövetkező változásokat. A kémiai reakciók először az alapelemeket vagy a reagenseknek nevezett elemeket érintik. Két vagy több reagens kombinációja egy vagy több terméket eredményez.
- A kémiai vizsga teljesítéséhez képesnek kell lennie az egyenletek megoldására, amelyek reagenseket, termékeket tartalmaznak, és figyelembe kell vennie más viselkedésüket befolyásoló tényezőket.
Tanulmányozza a különféle típusú reakciókat. A kémiai reakciók számos tényező miatt fordulnak elő, amelyek túlmutatnak az összetevők pusztán kombinációján.
- A tipikus kémiai vizsgálatok, amelyeket tudnia kell, a következők: szintézis reakciók, szubsztitúciók, savas bázisos reakciók, oxidációs redukció, égés, hidrolízis, bomlás, metatézis és deomerizáció.
- A kémia órájában a tanár a programtól függően más típusú reakciókat is bemutathat. Nyilvánvaló, hogy a középiskolai kémiai program nem lesz annyira részletes, mint az egyetemen tanított program.
Használja az összes rendelkezésre álló forrást. Önnek képesnek kell lennie felismerni a visszajelzések minden típusának különbségeit, amelyekkel az osztályban foglalkoztak. Használja az összes tanulmányi forrást, amely megérti ezeket a fogalmakat, és ne habozzon kérdéseket feltenni az osztályban.
- A reakciók közötti különbségek néha zavart okozhatnak a tanuló számára, és a kémiai reakció során felmerülő különféle mechanizmusok megértése a teljes kurzus legbonyolultabb része lehet.
Megérteni a kémiai reakciókat logikusan. Ne tegye bonyolultabbá a folyamatot, mint már van, így zavarhatja az általános fogalmak. A tanulmányozott reakciók során valamit valami mássá kell alakítani.
- Például, már tudod, hogy ha két hidrogénmolekulát egy oxigénmolekulával kombinálsz, akkor vizet kapsz. Ezért ha öntsön vizet egy serpenyőbe, és tűzre tegye, akkor valami megváltozik. Valójában létrehoztál egy kémiai reakciót. Ha vizet tesz a fagyasztóba, akkor valami történik. Röviden: bevezett egy olyan tényezőt, amely megváltoztatja a kezdeti reagens állapotát, és ebben az esetben a víz.
- Írja át az egyes reakciókategóriákat egyenként, amíg el nem ismeri azokat, majd lépjen a következőre. Összpontosítson a reakciót kiváltó energiaforrásra és a bekövetkező főbb változásokra.
- Ha nem érti ezeket a fogalmakat, készítsen egy listát mindaztól, amit nem ért, és beszélje meg tanárával, a tanulmányi csoporttal vagy valakivel, aki nagyon jól tud a kémiáról.

4. rész A matematika alkalmazása a kémiában

Ismerje meg az alapvető számítások sorrendjét. A kémiában néha nagyon részletes számításokra van szükség, de más esetekben az alapműveletek elegendőek. Az egyenletek kitöltéséhez és megoldásához elengedhetetlen azonban a műveletek pontos sorrendjének ismerete.
- A rövidítés meglehetősen egyszerű. A hallgatók különböző mondatokat használnak bizonyos fogalmak memorizálására, és a matematikai műveletek sorrendje sem kivétel. A PEMDAS névvel (amely a Talán a legutóbbi AS kifejezésből származik) könnyedén megjegyezheti, hogy melyik sorrendben kell matematikai műveleteket végrehajtani. Minden szó első betűje jelzi az egyes műveletek sorrendjét. Először mindent tegyen a Zárójelben, majd a Kiállítókban, Szorzásban, Osztásban, Összeadásokban és végül kivonásokban.
- Számítsa ki ezt a kifejezést 3 + 2 x 2 x 6 = ___, a PEMDAS névvel jelölt műveleti sorrend szerint. A megoldás 15.
Megtanulja, hogyan lehet kerekíteni a nagyon nagy értékeket. Bár a számok kerekítése nem nagyon gyakori a kémiában, néhány bonyolult matematikai egyenlet megoldása néha túl hosszú ahhoz, hogy megírja. Olvassa el figyelmesen az elvégzendő feladatok utasításait, hogy megtudja, meg kell-e kerekíteni a válaszokat.
- Tudja meg, mikor kell felfelé vagy lefelé fordulni. Ha a következő számjegy 4-nél kisebb vagy azzal egyenlő, akkor sorszámot lefelé kell kerekíteni. És ha nagyobb, mint 5 vagy egyenlő, kerekítse fel a következő számra. Vegyük például a 6-os számot, 66 666 666 666 666. Tegyük fel, hogy meg kell hajlítania a második tizedesjegyre. A válasz 6,67.
Értse meg az abszolút érték fogalmát. A kémiában néhány számot abszolút értéknek, és nem tényleges matematikai értéknek hívnak. A valós x abszolút értéke az x és a nulla közötti távolság.
- Más szavakkal, nem kell többé figyelembe vennie a szám jelét (pozitív vagy negatív), hanem a nullától való távolságát. Például a -20 abszolút értéke 20.
Ismerkedjen meg az elfogadott mértékegységekkel. Íme néhány példa.
- Az anyag mennyiségét molban (mol) fejezik ki.
- A hőmérsékletet Celsius fokban (° C), Fahrenheitben (° F) vagy Kelvinben (° K) fejezik ki.
- A tömeget grammban (g), kilogrammban (kg) vagy milligrammban (mg) fejezik ki.
- A térfogatot és a folyadékokat literben (l) vagy milliliterben (ml) fejezik ki.
Tanulja meg, hogyan konvertálhat értékeket az egyik mérési skáláról a másikra. A kémiai vizsga teljesítéséhez képesnek kell lennie néhány átváltásra az egyik elfogadott léptékről a másikra. Például előfordulhat, hogy egyik hőmérsékleti mérésről a másikra kell váltania, a kilogrammot fontra vagy literre átszámítva folyékony uncia.
- Előfordulhat, hogy a probléma megoldását az eredeti egységtől eltérő mértékegységben fejezik ki. Tegyük fel például, hogy meg kell oldania egy olyan hőmérsékleti egyenletet, amelynek értéke Celsius-ban van, de a végső válasz Kelvinben kell, hogy legyen.
- A Kelvin a kémiai reakciókban gyakran használt hőmérsékleti mérések nemzetközi szabványa. Gyakorold a Celsius-foktól Kelvin-fokig vagy Fahrenheit-fokig.
Töltsön el egy kis ideig gyakorlatokat. Ahogy az osztályban több fogalmat tanulmányoz, szánjon időt arra, hogy megtanulja, hogyan lehet a mértékegységeket az egyik rendszerről a másikra konvertálni.
Tanulja meg, hogyan kell kiszámítani a koncentrációkat. Mélyítse el a százalékos, arányos és arányos alapismereteit.
Gyakorold a táplálkozási címkékkel. A kémiai vizsga teljesítéséhez képesnek kell lennie arra, hogy könnyen kiszámítsa az arányokat, a százalékokat, az arányokat és azok inverz műveleteit. Ha nem érti ezeket a fogalmakat jól, akkor más meglehetősen gyakori mérési egységekkel kell edzenie, például a tápanyag-feliratokon.
- Ellenőrizze az élelmiszerek tápértékjelölését. Megtalálja az adagonkénti kalóriát, az ajánlott napi bevitel százalékát, az összes zsírtartalmat, a zsírtartalom százalékos arányát, az összes szénhidráttartalmat és a különféle típusú szénhidrátok bontását. Megtanulhatja, hogyan lehet kiszámítani a különböző százalékokat a különböző kategóriák nevezőként megadott értékeiből.
- Számítsa ki például az egyszeresen telítetlen zsír mennyiségét a termékben található összes zsírmennyiséghez viszonyítva. Konvertálja az értéket százalékban. Számítsa ki a termékben található kalóriák számát az adagonkénti kalóriaszám és a csomagban lévő adagok mennyiségének felhasználásával. Számítsa ki a csomagolt termék felében jelenlévő nátriummennyiséget.
- Az ilyen konverziókkal történő edzéssel, bármilyen mértékegységet is használhat, könnyedén konvertálhatja a mértékegységeket kémiai mennyiségekké, például mol / liter, gramm / mol, és így tovább.
Tanulja meg, hogyan kell használni az Avogadro számát. Ez az állandó a molekban található molekulák, datomok vagy részecskék számát jelöli. Az Avogadro száma 6 022 x 1023.
- Például hány adatállomány létezik 0,450 mól Fe-ben? A válasz: 0,450 x 6 022 x 1023.
Gondolj a sárgarépára. Ha nehezen tudja alkalmazni az Avogadro számát kémiai problémákban, gondoljon inkább a sárgarépára, mint az atomokra, molekulákra vagy részecskékre. Hány sárgarépa van egy tucatban? Egy tucatban 12 elem van, tehát egy tucatban 12 sárgarépa van.
- Most próbáljon megválaszolni ezt a kérdést: hány sárgarépa van egy vakondban? A 12-szeres szorzás helyett használja az Avogadro számát. A mólban 6 022 x 1023 mag van.
- Az Avogadro számát arra használják, hogy a kémiai mennyiséget (molok számát) sokféle tárgyra konvertálják (atom, molekula, részecske vagy sárgarépa).
- Ha ismeri az elem móljainak számát, akkor megismerheti az anyag mennyiségében jelenlévő molekulák, datomok vagy részecskék számát a dAvogadro állandó állandó szorzásával a kérdéses mólszámmal.
- Fontos megérteni, hogyan lehet a részecskéket molossá konvertálni, hogy a kémiai vizsga sikeres legyen. Az arányok és a százalékok kiszámításához moláris konverziókat kell végrehajtania. Más szavakkal, tudnia kell egy elem mennyiségét molban kifejezve egy másik egységhez képest.
Próbáld megérteni a molaritás fogalmát. Vegye figyelembe egy folyékony közegben feloldott anyag móljainak számát. Ez egy nagyon fontos példa a megértésre, mert a molaritás, azaz a vegyi anyag aránya mol / literben fejezzük ki.
- A kémiában a molaritást a folyékony közegben lévő anyag mennyiségének vagy a folyékony oldatban lévő oldott anyag mennyiségének kifejezésére használják. A molaritást úgy számíthatja ki, hogy az oldott anyag mólszámát elosztja az oldat literben kifejezett térfogatával. Mértékegysége a mol / liter (mol / l).
- Számítsa ki a sűrűséget. A sűrűség a kémiában is gyakran használt mérték. A kémiai anyag tömegére vonatkoztatott tömegét fejezi ki. A leggyakoribb mértékegység a gramm / liter (g / l) vagy a gramm / köbcentiméter (g / cm3).
Csökkentse az egyenleteket empirikus képletükre. Más szavakkal, egyenletei végleges megoldásait hibásnak kell tekinteni, ha nem redukálja őket a legegyszerűbb formájukra.
- Ez nem vonatkozik a molekuláris képletekre, mivel az ilyen típusú leírás megmutatja a molekulát alkotó kémiai elemek pontos arányát.
A molekuláris formula fogalmának megértése. Nem kell redukálnia a molekuláris formulát a legegyszerűbb formájára vagy empirikusra, mert pontosan fejezi ki a molekula összetételét.
- A test molekuláris képletének megírásához a kémiai elemek rövidítéseit, valamint a molekula egyes elemeinek számadat-adatait kell használni.
- Tegyük fel, hogy a víz molekuláris képlete, H2O. Minden vízmolekula két hidrogénatomból és egy atom oxigénből áll. Próbáld meg ugyanezt tenni a Lacetaminophen (C8H9NO2) molekuláris képletével. Valójában az összes kémiai vegyületet molekuláris képletük képviseli.
Tudjon meg többet a sztöchiometriaról. Valószínűleg meg fogja felelni ennek a kifejezésnek. A sztöchiometria a kémiai reakciók mennyiségi arányának tanulmányozása matematikai képletek felhasználásával. A sztöchiometria (a kémia matematikája) esetében az elemek és a kémiai vegyületek értékeit molokban, mol% -ban, mol mol / literben vagy mol mol / kg-ban adják meg.
- Az egyik leggyakoribb matematikai művelet, amelyet elvégz, az, hogy a grammot molra konvertálja. Az elem atomtömeg-egysége, általában grammban kifejezve, ennek az anyagnak egy moljának felel meg. Például a kalcium latom tömege 40 atomtömeg egység. Így 40 g kalcium egyenlő egy mol kalciummal.
Kérjen a tanártól további gyakorlatokat. Ha a matematikai egyenletek és az átváltások problémát jelentenek, beszéljen a tanárral. Kérje meg, hogy adjon még több gyakorlatot önmaga elvégzéséhez, amíg világosan meg nem érti az összes használt fogalmat.

5. rész A kémia nyelvének használata

Ismerje fel Lewis struktúráit. Ezek a struktúrák, amelyeket Lewis-képletnek is neveznek, a pontok grafikus ábrázolása egy atom külső rétegében lévő csoportosított elektronok és egyes elektronok ábrázolására.
- Ezek a struktúrák nagyon hasznosak az egyszerű diagramok rajzolásában és a kötés - például kovalens kötések - azonosításában, amelyek több elemmel osztoznak egy atomban vagy molekulában.
Ismerje meg a loctet szabályt. Lewis struktúrái ezen a szabályon alapulnak, amely kimondja, hogy az atomok stabilak, ha külső rétegük pontosan 8 elektronot tartalmaz. E szabály alóli kivételként a hidrogént stabilnak tekintik, a külső rétegén 2 elektron található.
Rajzolj egy Lewis-struktúrát. Ezt a szerkezetet egy elem szimbóluma jelöli, amelyet pontsorozatok vesznek körül. Képzelje el, hogy ez egy film rögzített állóképe. A atommag körül gravitáló elektronok helyett az adott pillanatban mutatjuk be helyzetüket.
- A Lewis felépítése lehetővé teszi az elektronok legstabilabb elrendezésének, egy másik kémiai elemhez való kapcsolódásának helyének megjelenítését. Ezenkívül információkat nyújt a kötési szilárdságról (például hogy kovalensek vagy kettősek).
- Próbálja meg felhívni a Lewis szénszerkezetét (C), figyelembe véve a byte-szabályt. Helyezzen 2 pontot a latom mindkét oldalára (felül, alul, balra és jobbra). Most írj egy H, hidrogén-latom szimbólumot az egyes pártok másik oldalára. Ez a Lewis-struktúra szénatomot képvisel, amelyet négy hidrogénatom vesz körül. Ha az elektronokat kovalens kötés köti össze, ez azt jelenti, hogy a szén megoszt egy elektronot minden hidrogénatommal, és ez vonatkozik a hidrogénre is.
- A példa molekuláris képlete CH4, a metáné.
Tanulja meg, hogyan lehet az elektronokat kötésük szerint elrendezni. A Lewis-struktúrák a kémiai kötések egyszerűsített vizuális ábrázolását jelentik.
- Ha nem érti a kémiai kötésekkel és a Lewis-képletekkel kapcsolatos bizonyos fogalmakat, beszélje meg velük tanárával vagy a tanulmányi csoporttal.
Tanulja meg, hogyan nevezze el a vegyületeket. A kémiának megvannak a saját szabályai a nómenklatúrára vonatkozóan. A vegyületekkel történő reakciók típusai, az elektronok vesztesége vagy hozzáadása a külső réteghez, valamint a vegyület stabilitása vagy instabilitása olyan tényezők, amelyek lehetővé teszik egy kémiai vegyület megnevezését.
Ne becsülje alá a kémiai nómenklatúrát. A legtöbb esetben a kémia első fejezete a nómenklatúrára összpontosít. Gyakran a kémiai vegyületek téves meghatározása miatt elkerülheti a felülvizsgálatot.
- Ha lehetséges, a tanfolyam megkezdése előtt megtanulja, hogyan kell megnevezni a kémiai vegyületeket. Online vásárolhat útmutatót vagy megkereshet forrásokat.
Megértsék a számok jelentését a feliratban és az alindexben. Fontos megérteni, hogy mit jelentenek ezek a számok, ha át szeretné tenni a vizsgát.
- A felülírott számok a periódusos táblázatban szereplő mintát követik, és a kémiai elem vagy vegyület teljes töltését jelzik. Ismételje meg a periódusos táblát, és látni fogja, hogy az ugyanazon függőleges oszlop (csoport) mentén elrendezett elemek exponensenként azonos számokkal rendelkeznek.
- A behúzott számokkal meghatározzuk a kémiai vegyület részeként azonosított elemek mennyiségét. Mint fentebb említettük, a H2O molekula 2. indexe azt jelzi, hogy két hidrogénatom van.
Fedezze fel, hogyan reagálnak az atomok egymással. A kémiában alkalmazott nómenklatúra egy része speciális szabályokat tartalmaz bizonyos típusú reakciók eredményeként létrejövő termékek elnevezésére.
- Ezen reakciók egyike az oxidációs-redukciós reakció. Ez egy olyan reakció, amelynek során elektronok elsajátulnak vagy elvesznek.
- A doxidoredukciós reakció során fellépő mechanizmus emlékezéséhez memorizálja a nevet RROO. Egy egyszerű módja annak, hogy emlékezzen erre a reduktor elektronokat készít, amíg az oxidálószer megérkezik.
Használja a nyomokban szereplő számokat, hogy semleges molekulát kapjon. A tudósok nyomokat használnak a vegyület végleges molekularészének azonosítására, és ez azt is jelzi, hogy a vegyület semleges töltéssel stabil.
- A stabil elektronikus konfiguráció eléréséhez a pozitív ionot (kationt) egyenlő intenzitású negatív ionnal (anion) kell kompenzálni. A kiállítók képviselik a rakományokat.
- Például az oroszlán-magnézium pozitív töltésű +2, az oroszlán-nitrogén negatív töltésű -3. A +2 és -3 számokat felülírva kell elhelyezni. A két elem megfelelő kombinálása érdekében semleges molekula előállításához 3 magnéziumatomot kell használni a 2 nitrogénatomhoz.
- A kapott molekula tehát Mg3N2.
Azonosítsa az anionokat és a kationokat helyzetükből. A periódusos rendszerben az első csoportba tartozó elemeket alkálifémeknek tekintik, és pozitív töltésük +1. Példák a nátrium (Na +) és a lítium (Li +).
- Az alkáliföldfémek a második csoport részét képezik, és 2+ kationokat képeznek, például magnéziumot (Mg2 +) és báriumot (Ba2 +).
- A periódusos rendszer hetedik oszlopába tartozó kémiai elemek alkotják a halogének családját és negatív töltésű anionokat képeznek - például klórt (Cl-) és liodot (I-).
Ismerje fel a leggyakoribb kationokat és anionokat. A kémiai vizsga sikerességéhez a lehető legnagyobb mértékben meg kell ismernie az elemcsoportok azon nómenklatúráját, amelyeknek az exponensek száma nem változik.
- Más szavakkal, a magnéziumot mindig Mg képviseli, és mindig +2 pozitív töltésű.
Próbáljon meg ne túlterhelni magát információkkal. Nem könnyű megérteni és emlékezni az egyes elemek vagy vegyületek különféle kémiai reakcióiról, elektroncseréjéről és elektromos töltésének változásáról szóló összes részletes információról.
- Olyan témák kifejezése, amelyeket nem ért meg leíró kifejezésekkel. Például, ha nem érti az oxidációs reakciókat vagy azt, hogy az elemek miként kombinálódnak a negatív és pozitív töltésekkel, mondjuk ezt. Ha egyértelműen megfogalmazza az ön számára problémás fogalmakat és fogalmakat, észreveheti, hogy nagyon sok ellenőrzést gyakorol a dolgok felett.
Rendszeresen találkozz tanárával. Készítsen egy olyan témák listáját, amelyeket nem ért meg, és kérjen segítséget tanárától. Ez egy lehetőség az összetett fogalmak asszimilálására, még mielőtt még bonyolultabb és nehezen érthető osztálytermi fogalmakat lépne be.
Mondja el magának, hogy új nyelvet tanul. Tudja meg, hogy a töltések, a molekulában lévõ datok és a molekulák között kialakult kötések jelzésére szolgáló képletek a kémia nyelvének részei. Ez egy olyan módszer, amellyel grafikusan és írásban ábrázolható a kémiai reakció során zajló különféle átalakulások, amelyeket nem látunk.
- Sokkal könnyebb megérteni a kémiát, ha minden mechanizmust szabad szemmel meg lehet figyelni. Meg kell azonban értenie a kémia által a jelenségek leírására használt terminológiát, valamint a reakciók mechanizmusait.
- Ha nehezen érti a kémia órát, akkor tudd, hogy nem vagy egyedül. De ne tévesszen meg. Beszéljen a tanárával, tanuljon egy csoportban, vegye fel a kapcsolatot tanár-asszisztensével, vagy kérjen segítséget valakitől, aki igazán járt a kémiában. Megtanulhatja az egész kurzust, de jó lenne segítséget kérni, hogy elmagyarázhassuk neked az egyes fejezetek jobb megértése érdekében.