Hogyan nevezzük az ionos vegyületeket?

Tartalom

• szakaszában
• 1. módszer Nevezze el a bináris ionos vegyületeket
• 2. módszer Nevezze átmeneti fémet tartalmazó vegyületeket
• 3. módszer Nevezze el azokat a vegyületeket, amelyek poliaatomikus iont tartalmaznak

Ebben a cikkben: Bináris ionos vegyületek elnevezéseAz átmeneti fémtartalmú vegyületek elnevezésePoliatomikus ionokat tartalmazó elnevezési vegyületek16

Az ionos vegyületek pozitív fémionokból (kationok) és negatív nemionos dionokból (anionok) állnak. Az ionos vegyület nevének megkereséséhez először meg kell találnia a nem fém (jobb oldali elem) nevét a helyes utótaggal (-ure, ate ...), majd a kombinált fém nevét (bal oldali elem), de anélkül, hogy utótagot. Ami az átmeneti fémekkel rendelkező vegyületeket illeti, a szabály változatlan marad, néhány apró változattal együtt.

szakaszában

1. módszer Nevezze el a bináris ionos vegyületeket

1. 
   

   
   Nézze meg az elemek periódusos rendszerét. Az összes ismert kémiai elem periodikus táblázatban van. A bináris ionos vegyületek fémből (kation) és nemfémből (anionból) készülnek. Ez nem általános, de az elektronok (anionok) elnyerésére képes elemek inkább az asztal jobb oldalán vannak, a kationok inkább a bal oldalon. A fémek inkább balra és az asztal közepén vannak.
   • Az anionok leggyakrabban a periódusos rendszer 15., 16. vagy 17. csoportjába tartoznak. Az elemek különböző családjait a jelmagyarázatban bemutatott színek jelzik.
   • Ha nincs kéznél ez a táblázat, akkor könnyen megtalálja az interneten, például ezen a webhelyen.

2. 
   

   
   
   
   Írja be az ionos vegyület képletet ismeretlen névvel. Tegyük fel, hogy fel kell kérni a képletű ionos vegyület nevét NaCl. A folyamatban lévő körülményektől függően a notebookjára vagy a táblára írja.
   • Ez a példa jól ismert, de lehetővé teszi a nómenklatúra elvének megértését: NaCl csak két ionnal rendelkezik, és nem tartalmaz átmeneti fémet.

3. 
   

   
   Írja be a fém nevét. A vegyület nevének második része valójában a fém neve, az az elem, amely a képletben elsőként szerepel, a pozitív töltésű elem (kation). Ezt a fémet a szó előzi meg az (-klorid az nátrium). Az elemek periódusos tábláján azt a szimbólumot találja na a nátriumé, tehát tegye a második helyre.
   • A szabály változatlan: a fém neve mindig a második helyen van, míg a szimbólum az első a képletben.

4. 
   

   
   
   
   írja be a nemfém nevét utótaggal. Egy egyszerű anion esetén hozzá kell adnia -ure az elem gyökerében. Példánkban van lanion Cla vegyület klóruremert Cl klóratom. Néha egy kicsit bonyolultabb: tehát amikor a lazote van szó a tétben, nem azidról, hanem a nitridről beszélünk.
   • Sok Danion megnevezési elve változatlan marad. Tehát minden foszfort tartalmazó ionos vegyületben lesz a foszfid ... és ha van lioda, a jodid ...

5. 
   

   
   Helyezze a megfelelő sorrendben a lanion és a kation nevét. Miután megtalálta az ionos vegyület két részének nevét, még távolabb van a céltól. Ezeket anion-kationos sorrendben kell összeállítani, amely NaCl adni fogja a nátrium-klorid .

6. 
   

   
   Gyakorold más egyszerű ionos vegyületekkel. Nemrég láttuk a nátrium-klorid ismert példáját, de sok más ilyen típusú vegyület is létezik. Néhányat meg kell őrizni, hogy modellként szolgáljanak a ritkábban előforduló vegyületekre. Ezekkel a vegyületekkel nem kell figyelembe venni a részt vevő dionok számát. Gyakorlatként próbálja meg megtalálni a következő vegyületek nevét (a válasz akkor látható, ha az "=" jel után az üres helyet választja):
   • Li₂S = lítium-szulfid
   • Ag₂S = ezüst-szulfid
   • magnézium₂ = magnézium-klorid

2. módszer Nevezze átmeneti fémet tartalmazó vegyületeket

1. 
   

   
   Írja be az ionos vegyület képletét. Vegyünk példát a következő képletű vegyületre: Fe₂O₃. Az átmeneti fémek a periódusos rendszer központi részében találhatók, és a négy sorban például platina, arany, cirkónium található. A vegyület nevének megtalálásához figyelembe kell vennie annak terhelését. római számmal.
   • Az átmeneti fémvegyületek mindig kissé finomabb megnevezni, mivel ezek utóbbi oxidációja (töltése) a reakciótól függően változhat.

2. 
   

   
   Határozza meg az oroszlán fémterhelését. Ha a játékban lévő fém legalább a periódusos rendszer 3. csoportjába tartozik, akkor aggódnia kell az oxidáció számával kapcsolatban. A fémhez kapcsolt liongerinc jelzi az átmeneti fém töltését. A fémek pozitív töltésűek lesznek, és esetünkben az oxigén töltése mindig -2, a három atom atomja O₃ Tegyük fel, hogy 6 elektron van az egyensúlyban. Mivel két vasatom van benne Feezért arra a következtetésre jutottunk, hogy a vasterhelés itt +3.
   • Azt is megteheti, ha megírja, hogy az oxigénlúd töltése -2.
   • Általában az iskolai gyakorlatokban mindkét elem terhelését vagy a képletben, vagy az állításban megemlítik.

3. 
   

   
   Keresse meg a fém nevét. A díját római számmal egészíti ki. Ha szükséges, keresse meg a kation (fém) nevét a periódusos táblában. Fe a vas szimbóluma, pozitív töltése +3, akkor meg kell írni ... vas (III) .
   • A római számokat csak a felekezetben használják. Semmi esetre sem jelennek meg képletekben vagy reakciókban.

4. 
   

   
   Találja meg a nemfémek megfelelő összetételét. Meg kell találni egy utótagot. Ha szükséges, keresse meg a lanion nevét a periódusos táblázatban. Így van az oxigén (O) különleges eset: elveszíti végét gén mellette -A, amely ad oxid .
   • Másrészt az összes többi anion befejeződik -ure. Nyilvánvaló, hogy bármilyen fémet is társítsunk, az anionokat mindig azonos módon jelöljük.

5. 
   

   
   Kombinálja a két elem nevét. Ez a művelet nem különbözik attól, amit egyszerű vegyületekkel látunk. Szerelje össze a két korábban meghatározott nómenklatúra elemet, nem is beszélve a római számról. Így van Fe₂O₃ származikvas-oxid (III) .

6. 
   

   
   Ismerje meg a régi felekezeteket. A múltban a római számokat nem használták átmeneti fémekben, csak volt -eux vagy -ique. Figyelembe kell venni az ionos vegyület két részét. Ha a fém oroszlán töltése alacsonyabb, mint a nem fém oroszláné, akkor a bejegyzés végét használja -eux. Ha éppen ellenkezőleg, akkor a végződést használja -ique .
   • A Fe töltése alacsonyabb, mint az oxigéné (a Fe nagyobb töltése van), így a vas adja itt a célkitűzést vastartalmú. Tehát a FeO származikvas-oxid.
   • A felekezetek vas és vastartalmú tehát ugyanaz a gyökér, mivel mindkettő utal az elemre Fe.

7. 
   

   
   Ne használjon római számokat bizonyos vegyületeknél. Ez vonatkozik a cink vagy ezüst tartalmú termékekre.Ennek a két fémeknek a kémiai reakciótól függetlenül mindig azonos az oxidációja, tehát csak egy megnevezés van: a cink töltése mindig +2, az ezüst pedig mindig +1.
   • Ez azt jelenti, hogy az ezeket az elemeket tartalmazó vegyületek mindig "... cink" vagy "... ezüst" típusúak. Soha nem fogsz együtt látni a római számokat.

3. módszer Nevezze el azokat a vegyületeket, amelyek poliaatomikus iont tartalmaznak

1. 
   

   
   Írja be a poliatómion képletét. Meghatározása szerint egy ilyen ionos vegyület tartalmaz számos ionok különböző módon kombinálva. Általában létezik egy kation (fém) és egy anion (nem fém), amelyek több atomból készülnek. Ha nem ismeri az ionok nevét, olvassa el a periódusos táblázatot. Vegyünk egy klasszikus példát, a FeNH képletű vegyületet₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Határozza meg az oroszlán fém töltését. Először az oroszlán SO₄ töltése -2. az 2 az SO indexben₄ jelzi, hogy két ilyen ion van a vegyületben. Ezt az iont nevezzük szulfátmert ez az oxigén és a kén kombinációja. Teherbírása tehát: 2 x -2 = -4. A maga részéről ammónium-oroszlán NH₄ (1 nitrogénatommal és 4 hidrogénatommal) töltése +1. A gáz ammónia NH képlet₃ stabil és semleges töltésű, de ha hidrogénatomot adunk hozzá, akkor NH-vá alakul₄ +1 töltéssel. Az ammónium-szulfát (NH₄(SO₄)₂ ezért terhelése: -4 + 1 vagy -3. Ez azt jelenti, hogy a vas oroszlán (Fe) a +3 vegyületnek kell lennie ahhoz, hogy a vegyület stabil legyen.
   • Az ionos vegyületek semleges töltéssel rendelkeznek, különben nem lennének stabilak. Ennek a tulajdonságnak köszönhetően megtalálja az oroszlánterhelést.
   • Lion SO₄ -2 töltésű, és amikor két hidrogénatommal kombinálják, amelyek mindegyike -1-es töltéssel rendelkezik, stabil vegyületté válik: H képletű kénsav₂SO₄ .

3. 
   

   
   Nevezze meg a fémiont. Ennek kétféle módja van: a régi módszer és az új módszer, még akkor is, ha a mai napig kezdődik. Fe esetén₂O₃, mondhatjuk, hogy az vas-oxid (régi név) vagy vas-oxid (III) (új megnevezés).

4. 
   

   
   Írja be a nemfémes ionok globális nevét. A periódusos táblázat elolvasásával rájössz, hogy ez a szimbólum S kénnek felel meg, és oxigénnel kombinálva SO formájában van₄ő lesz a szulfát. Hasonlóképpen, ha egy nitrogénatomot 4 hidrogénatommal (NH₄), az egész ammónium oroszlán. Végül, a kettő kombinálásával, akkor lesz ammónium-szulfát.
   • A gáz ammónia, amelynek semleges töltése van, ammónium-oroszlánvá válik, ha pozitív ionot adnak hozzá.
5. A fém nevét társítsa a nemfémek nevével. Ez annyira FeNH₄(SO₄)₂ származik ammónium- és vas-szulfát (III).

   
   

   
   
   • Korábbi névvel ezt a vegyületet nevezik vas-ammónium-szulfát.